鋁鎂硅合金材料經(jīng)固溶爐氧化處理,，Mg2Si是的時效強化相,。為提高合金強度，生產(chǎn)中常使Si元素含量過剩,， 由過剩Si便形成了游離Si,、FeSiAl相粒子。這些粒子在擠壓工藝不當及熱處理不規(guī)范的鋁棒材規(guī)格情況下可能導(dǎo)致與FeAl3 ,、Mg2Si粒子一起在晶界處偏聚(或偏析),，這就構(gòu)成了點蝕源.根據(jù)腐蝕學(xué)理論，陰極質(zhì)點周圍的陽極鋁會優(yōu)先腐蝕,，生成的Al3+向陰極擴散,，而溶液中的OH-向陽極擴散， 較終在陰陽極的界面沉淀出白色絮狀的Al(OH)3,，干涸后在鋁材的表面構(gòu)成白色斑點,。即所謂的斑點腐蝕。相應(yīng)的化學(xué)方程式如下：固溶在氧化鋁板中的鋅以“溶解-再沉積”的方式加速晶粒腐蝕,，合金表面上沉積的鋅或鐵以及高電位脫溶物FeSiAl和游離硅等陰極性粒子能起到有效的陰極作用,，加快溶解氧的還原過程，促進腐蝕不斷擴展,、加深,。

        Zn元素堿洗時隨Al的溶解而以Zn(OH)42-和Zn(OH)-3的形式溶于堿液中 。又因為Zn的電位(-0．76V)較Al的電位(-1．67V)正,，當堿液中Zn離子的濃度增至一定數(shù)值時,，Zn就會選擇性地沉積在腐蝕坑中的殘留物上，所以會出現(xiàn)Zn元素偏高的異�,，F(xiàn)象,。另一方面，由于Zn,、Al二者的電位差較大,，導(dǎo)致微電池中的腐蝕電流很大,， 陰極性粒子Fe,、Si貧乏區(qū)(基本為純鋁)溶解較快，這種腐蝕較終表現(xiàn)為斑點腐蝕,。

       作為外部因素的Cl-對斑點腐蝕非常敏感,，具有誘發(fā),、加重點蝕的作用。研究結(jié)果發(fā)現(xiàn),， 脫脂酸中的Cl-會在鈍化膜缺陷處吸附,，并穿透鈍化膜吸附于基體上。此處的鋁元素由于被活化而迅速溶解,，于是鈍化膜被破壞,，形成電偶電池結(jié)構(gòu)，在酸性介質(zhì)的作用下,，局部腐蝕電流較大,，此時Cl-與溶解的A13+發(fā)生如下絡(luò)合反應(yīng)：Al3++Cl-+ H2O→AlOHCl++H+，使溶液的酸性進一步加強,，腐蝕條件更加惡化,。當Cl-濃度增高時， 絡(luò)合反應(yīng)向右進行,，鈍化膜上的活性點會大大增加,，在隨后的堿洗過程中優(yōu)先溶解，從而出現(xiàn)較為嚴重的斑點腐蝕,。

       水洗水中的pH值小于2或者大于4時,，很少發(fā)生斑點腐蝕。顏色發(fā)暗時的晶粒由灰色向黑色轉(zhuǎn)變過程中,，水洗槽中的pH值當水洗水中pH＞4時,，氧化鋁板表面形成的鈍化膜比較完2024鋁棒整、致密,，H+,、Cl-的吸附、活化,、破壞作用大大減弱,，故型材很少甚至沒有腐蝕發(fā)生；當pH＜2時,，氧化鋁板表面處于活性溶解狀態(tài),，無鈍化膜形成，所以也不會出現(xiàn)斑點腐蝕,。